Золотой слиток массой 20 г при остывании от 56 до 16 градусов по Цельсию передал окружающей среде 104...

Для решения этой задачи необходимо использовать формулу для расчета количества теплоты, переданной или полученной веществом при изменении температуры:

[ Q = c \cdot m \cdot \Delta T, ]

где:

• ( Q ) — количество теплоты, переданное или полученное веществом (в Джоулях),
• ( c ) — удельная теплоемкость вещества (в Дж/(кг·°C)),
• ( m ) — масса вещества (в килограммах),
• ( \Delta T ) — изменение температуры (в °C).

В данной задаче нам известно:

• ( Q = 104 \, \text{Дж} ),
• ( m = 20 \, \text{г} = 0{,}02 \, \text{кг} ),
• начальная температура ( T_1 = 56 \, \text{°C} ),
• конечная температура ( T_2 = 16 \, \text{°C} ).

Таким образом, изменение температуры будет:

[ \Delta T = T_1 - T_2 = 56 - 16 = 40 \, \text{°C}. ]

Теперь мы можем подставить все известные значения в формулу и найти удельную теплоемкость ( c ):

[ 104 = c \cdot 0{,}02 \cdot 40. ]

Решим это уравнение относительно ( c ):

[ c = \frac{104}{0{,}02 \cdot 40}. ]

[ c = \frac{104}{0{,}8}. ]

[ c = 130 \, \text{Дж/(кг·°C)}. ]

Таким образом, удельная теплоемкость золота составляет ( 130 \, \text{Дж/(кг·°C)} ).

Для решения данной задачи мы можем воспользоваться формулой теплоемкости: Q = mcΔT, где Q - переданная теплота, m - масса материала, c - удельная теплоемкость материала, ΔT - изменение температуры.

Из условия задачи у нас известны: Q = 104 Дж, m = 0.02 кг (20 г), ΔT = 56 - 16 = 40 градусов.

Подставляя известные значения в формулу, получаем: 104 = 0.02 c 40, c = 104 / (0.02 40) = 130 Дж/(кгград).

Таким образом, удельная теплоемкость золота составляет 130 Дж/(кг*град).