В процессе изохорного охлаждения давление газа уменьшилось в 3 раза. Какой была начальная температура...

Для решения этой задачи воспользуемся законом Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянном объеме давление газа прямо пропорционально его температуре (в абсолютных единицах, то есть в кельвинах). Формула этого закона в данном случае будет выглядеть так: ( P_1/T_1 = P_2/T_2 ), где ( P_1 ) и ( T_1 ) – начальные давление и температура, а ( P_2 ) и ( T_2 ) – конечные давление и температура.

Из условия задачи известно, что ( P_2 = P_1/3 ) и ( T_2 = 27^\circ\mathrm{C} ). Переведем температуру из градусов Цельсия в кельвины: [ T_2 = 27 + 273.15 = 300.15 \, \mathrm{K} ]

Теперь подставим известные значения в закон Бойля-Мариотта: [ P_1/T_1 = P_2/T_2 ] [ P_1/T_1 = (P_1/3)/300.15 ]

Упростим выражение: [ T_1 = 3 \times 300.15 = 900.45 \, \mathrm{K} ]

Таким образом, начальная температура газа была ( 900.45 \, \mathrm{K} ), что в градусах Цельсия составляет: [ T_1^\circ\mathrm{C} = 900.45 - 273.15 = 627.3^\circ\mathrm{C} ]

Ответ: начальная температура газа составляла примерно ( 627.3^\circ\mathrm{C} ).

Для решения данной задачи нам необходимо использовать закон Гаюсса-Менделеева, который гласит: P1/T1 = P2/T2, где P1 и T1 - начальное давление и температура газа, а P2 и T2 - конечное давление и температура газа.

Из условия задачи мы знаем, что давление газа уменьшилось в 3 раза, следовательно, P2 = P1/3. Также известно, что T2 = 27 градусов Цельсия.

Подставим известные значения в формулу: P1/T1 = (P1/3)/27. Упростим уравнение: T1 = 3 * 27 = 81 градус Цельсия.

Таким образом, начальная температура газа была равна 81 градусу Цельсия.

Для решения данной задачи используем закон Бойля-Мариотта: P1/T1 = P2/T2. Из условия задачи известно, что давление уменьшилось в 3 раза, а конечная температура T2 = 27°C. Пусть начальная температура T1 = x. Тогда уравнение примет вид: 1/x = 3/27. Решая это уравнение, найдем, что начальная температура газа была равной 81 градус Цельсия.