Для решения данной задачи можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:
PV = nRT
Где P - давление, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Так как мы знаем, что внутренняя энергия гелия увеличилась на 1,6 МДж, то можно воспользоваться первым законом термодинамики:
ΔU = Q - W
Где ΔU - изменение внутренней энергии, Q - тепло, W - работа. Так как в данной задаче не указано о наличии работы, то можно сказать, что изменение внутренней энергии равно теплу:
ΔU = Q = 1,6 МДж
Тепло, полученное газом, можно выразить через уравнение:
Q = nCvΔT
Где Cv - молярная теплоемкость при постоянном объеме.
Таким образом, если мы найдем количество вещества гелия n, то можем найти начальную температуру гелия.