Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение теплового баланса, которое гласит: Q = mcΔT, где Q - количество теплоты, m - масса вещества, c - удельная теплоемкость вещества, ΔT - изменение температуры.
Сначала найдем количество выделившейся теплоты при полном сгорании 0,42 кг сухих дров. Для этого воспользуемся формулой Q = m*q, где m - масса вещества, q - теплота сгорания. Пусть теплота сгорания древесины равна 16 МДж/кг, тогда:
Q = 0,42 кг * 16 МДж/кг = 6,72 МДж
Теперь найдем количество воды, которое можно нагреть при этом изменении температуры. Удельная теплоемкость воды c = 4,18 кДж/(кг*град), тогда:
Q = mcΔT
6,72 МДж = m 4,18 кДж/(кгград) (70 град - 20 град) = m 4,18 кДж/(кгград) 50 град
m = 6,72 МДж / (4,18 кДж/(кгград) 50 град) = 6,72 МДж / 209 кДж/град = 0,032 кг
Итак, количество воды, которое можно нагреть от 20 градусов до 70 градусов Цельсия, используя теплоту выделившуюся при сгорании 0,42 кг сухих дров, составляет 0,032 кг.