При температуре -23`C газ занимает объем 60 л. Каков будет объем газа при 127`C? Давление газа не изменилось....

Дано: T1 = -23C, V1 = 60 л, T2 = 127C, P1 = P2

Полное решение: Используем закон Шарля: V1 / T1 = V2 / T2 V2 = V1 T2 / T1 V2 = 60 (127 + 273) / (-23 + 273) V2 = 60 * 400 / 250 V2 = 96 л

Ответ: объем газа при 127`C будет равен 96 л.

Для решения задачи воспользуемся законом Шарля, который описывает зависимость объёма газа от температуры при постоянном давлении. Закон Шарля гласит:

[ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} ]

где:

• ( V_1 ) — начальный объём газа,
• ( T_1 ) — начальная температура,
• ( V_2 ) — конечный объём газа,
• ( T_2 ) — конечная температура.

Важно помнить, что температуры в уравнении должны быть выражены в абсолютной шкале Кельвина. Чтобы перевести температуру из градусов Цельсия в Кельвины, нужно к значению температуры в градусах Цельсия добавить 273.15.

Теперь запишем дано:

• Начальный объём газа: ( V_1 = 60 ) литров,
• Начальная температура: ( T_1 = -23 )°C,
• Конечная температура: ( T_2 = 127 )°C,
• Давление газа остаётся постоянным.

Переведём температуры в Кельвины: [ T_1 = -23 + 273.15 = 250.15 \, \text{K} ] [ T_2 = 127 + 273.15 = 400.15 \, \text{K} ]

Теперь можем использовать закон Шарля для нахождения конечного объёма ( V_2 ):

[ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} ]

Подставим известные значения в уравнение:

[ \frac{60}{250.15} = \frac{V_2}{400.15} ]

Решим уравнение для ( V_2 ):

[ V_2 = 60 \times \frac{400.15}{250.15} ]

Выполним расчёт:

[ V_2 = 60 \times \frac{400.15}{250.15} \approx 60 \times 1.6 = 96 ]

Таким образом, объём газа при температуре 127°C будет приблизительно равен 96 литров.

Ответ: 96 л.

Дано: T1 = -23C = 250K V1 = 60 л T2 = 127C = 400K V2 = ?

По закону Шарля для идеального газа: V1 / T1 = V2 / T2

Подставляем известные значения и находим неизвестное: 60 л / 250K = V2 / 400K V2 = 60 л * 400K / 250K V2 = 96 л

Ответ: объем газа при 127`C будет равен 96 л.