Для ответа на этот вопрос нужно использовать основные понятия и законы кинетической теории идеального газа.
Средняя кинетическая энергия теплового движения молекул идеального газа связана с температурой газа. Формула для средней кинетической энергии одной молекулы идеального газа выглядит следующим образом:
[ \langle E_k \rangle = \frac{3}{2} k_B T, ]
где:
- (\langle E_k \rangle) — средняя кинетическая энергия одной молекулы,
- (k_B) — постоянная Больцмана,
- (T) — абсолютная температура газа.
Если средняя кинетическая энергия увеличилась в 3 раза, то и температура газа увеличилась в 3 раза, поскольку средняя кинетическая энергия прямо пропорциональна температуре:
[ \langle E_k \rangle' = 3 \langle E_k \rangle \rightarrow \frac{3}{2} k_B T' = 3 \cdot \frac{3}{2} k_B T \rightarrow T' = 3T. ]
Теперь рассмотрим, как это изменение температуры влияет на давление газа при неизменной концентрации частиц (что означает постоянный объем, если количество вещества также остается постоянным). Уравнение состояния идеального газа в форме уравнения Клапейрона выглядит так:
[ pV = nRT, ]
где:
- (p) — давление,
- (V) — объем,
- (n) — количество вещества в молях,
- (R) — универсальная газовая постоянная,
- (T) — температура.
При постоянном объеме (V) и количестве вещества (n), давление (p) прямо пропорционально температуре (T):
[ p = \frac{nRT}{V}. ]
Если температура увеличивается в 3 раза (( T' = 3T )), то давление также увеличится в 3 раза:
[ p' = \frac{nR \cdot 3T}{V} = 3 \cdot \frac{nRT}{V} = 3p. ]
Таким образом, при увеличении средней кинетической энергии молекул в 3 раза, давление газа увеличивается в 3 раза. Ответ на вопрос — 2) увеличилось в 3 раза.