Конечно, давайте разберём задачу поэтапно.
При изобарном расширении газа, работа (A) и изменение внутренней энергии (ΔU) связаны с количеством подведённой теплоты (Q) через первый закон термодинамики, который гласит:
[ Q = \Delta U + A ]
Из условия задачи известно, что:
- Работа, совершённая газом, ( A = 100 \text{ Дж} )
- Изменение внутренней энергии ( \Delta U = 150 \text{ Дж} )
Подставим эти значения в уравнение первого закона термодинамики:
[ Q_1 = \Delta U_1 + A ]
[ Q_1 = 150 \text{ Дж} + 100 \text{ Дж} ]
[ Q_1 = 250 \text{ Дж} ]
Таким образом, количество теплоты, подведённой в первом процессе, составляет 250 Дж.
Теперь рассмотрим второй процесс — изохорный. В изохорном процессе объём газа остаётся постоянным, то есть газ не совершает работы (A = 0). В этом случае количество подведённой теплоты полностью идёт на изменение внутренней энергии. Тогда уравнение первого закона термодинамики принимает вид:
[ Q_2 = \Delta U_2 ]
Из условия задачи сказано, что газу в изохорном процессе сообщили такое же количество теплоты, как и в первом процессе:
[ Q_2 = Q_1 = 250 \text{ Дж} ]
Следовательно, изменение внутренней энергии во втором процессе будет равно:
[ \Delta U_2 = Q_2 ]
[ \Delta U_2 = 250 \text{ Дж} ]
Теперь суммируем изменения внутренней энергии в обоих процессах, чтобы найти общее изменение внутренней энергии газа:
[ \Delta U_{\text{общ}} = \Delta U_1 + \Delta U2 ]
[ \Delta U{\text{общ}} = 150 \text{ Дж} + 250 \text{ Дж} ]
[ \Delta U_{\text{общ}} = 400 \text{ Дж} ]
Таким образом, внутренняя энергия газа увеличилась на 400 Дж в результате двух процессов.