Газы способны неограниченно расширяться и занимать весь предоставленный объём в основном по причине, указанной в пункте а): молекулы газов хаотично движутся и почти не притягиваются друг к другу.
Давайте разберём этот процесс более подробно. Молекулы газа находятся в постоянном и случайном движении, и это движение не прекращается. Они сталкиваются друг с другом и со стенками сосуда, в котором находятся. Поскольку между молекулами газа очень слабые или практически отсутствующие силы притяжения, они не склонны собираться вместе в какой-либо определённой области сосуда, а распределяются равномерно по всему доступному пространству.
Это отличает газы от жидкостей и твёрдых тел, где молекулы притягиваются друг к другу сильнее, что ограничивает их способность к расширению. В газах же, из-за слабых межмолекулярных взаимодействий и высокой кинетической энергии молекул, газы заполняют любой контейнер до его пределов, независимо от его размера или формы.
В отношении пунктов б) и в), они не являются основными причинами способности газов к расширению. В пункте б) указано, что молекулы газов отталкиваются друг от друга, что не совсем верно, так как между молекулами газа преобладают не силы отталкивания, а лишь слабые силы притяжения или их отсутствие. В пункте в) говорится о притяжении молекул газов к стенкам сосуда, что также не является определяющим фактором; молекулы газа действительно могут взаимодействовать со стенками сосуда, но это взаимодействие не препятствует их распределению по всему объёму сосуда.