Чтобы определить плотность водорода при заданных условиях, можно использовать уравнение состояния идеального газа. Уравнение состояния идеального газа записывается как:
[ PV = nRT ]
где:
- ( P ) — давление,
- ( V ) — объем,
- ( n ) — количество молей,
- ( R ) — универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)),
- ( T ) — температура в Кельвинах.
Плотность (( \rho )) можно выразить через массу (( m )) и объем (( V )) как:
[ \rho = \frac{m}{V} ]
Количество молей (( n )) связано с массой и молярной массой (( M )) следующим образом:
[ n = \frac{m}{M} ]
Подставляя это в уравнение состояния, получаем:
[ PV = \frac{m}{M}RT ]
Отсюда выражаем массу:
[ m = \frac{PVM}{RT} ]
Теперь выразим плотность:
[ \rho = \frac{m}{V} = \frac{PM}{RT} ]
Теперь подставим известные значения:
- Давление ( P = 204 ) кПа = ( 204 \times 10^3 ) Па.
- Температура ( T = 17 )°C = ( 17 + 273.15 = 290.15 ) К.
- Молярная масса водорода ( M = 2.02 ) г/моль = ( 2.02 \times 10^{-3} ) кг/моль.
Теперь подставим эти значения в формулу для плотности:
[ \rho = \frac{204 \times 10^3 \, \text{Па} \times 2.02 \times 10^{-3} \, \text{кг/моль}}{8.314 \, \text{Дж/(моль·К)} \times 290.15 \, \text{К}} ]
Вычислим:
[ \rho \approx \frac{412.08}{2410.341} \approx 0.171 \, \text{кг/м}^3 ]
Таким образом, плотность водорода при температуре 17°C и давлении 204 кПа составляет приблизительно ( 0.171 \, \text{кг/м}^3 ).