Для определения плотности азота при заданных условиях температуры и давления мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа. Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:
[ PV = nRT ]
где:
- ( P ) — давление (Па),
- ( V ) — объем (м³),
- ( n ) — количество вещества (моль),
- ( R ) — универсальная газовая постоянная ((8.314 \, \text{Дж/(моль·К)})),
- ( T ) — температура (К).
Для определения плотности нам нужно выразить массу вещества (азота) в единице объема. Плотность (\rho) (кг/м³) можно найти как:
[ \rho = \frac{m}{V} ]
где ( m ) — масса газа.
Зная, что ( n = \frac{m}{M} ), где ( M ) — молярная масса азота (( M(N_2) \approx 28 \, \text{г/моль} = 0.028 \, \text{кг/моль} )), можем переписать уравнение состояния идеального газа в следующем виде:
[ P = \frac{m}{V} \cdot \frac{RT}{M} ]
Преобразуем это уравнение для нахождения плотности (\rho = \frac{m}{V}):
[ \rho = \frac{PM}{RT} ]
Теперь подставим известные значения:
- Давление ( P = 100 \, \text{kPa} = 100 \times 10^3 \, \text{Па} ),
- Температура ( T = 27 \, \text{°C} = 27 + 273.15 = 300.15 \, \text{K} ),
- Универсальная газовая постоянная ( R = 8.314 \, \text{Дж/(моль·К)} ),
- Молярная масса азота ( M = 0.028 \, \text{кг/моль} ).
Подставим все значения в формулу:
[ \rho = \frac{(100 \times 10^3) \times 0.028}{8.314 \times 300.15} ]
Выполним вычисления:
[ \rho = \frac{2800}{2496.67} ]
[ \rho \approx 1.12 \, \text{кг/м}^3 ]
Таким образом, плотность азота при температуре 27 градусов Цельсия и давлении 100 кПа составляет приблизительно ( 1.12 \, \text{кг/м}^3 ).