Оцените объем, занимаемый газообразным водородом при температуре 0° С и давлении 10^5 Па, если его масса...

Для решения данной задачи можно использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом: $PV=nRT$ где $P$ - давление, $V$ - объем, $n$ - количество молей газа, $R$ - универсальная газовая постоянная, $T$ - температура в кельвинах.

1. Первым шагом необходимо перевести массу водорода в количество молей. Молярная масса водорода $H₂$ составляет примерно 2 г/моль. Таким образом, количество молей водорода: $n=\frac{масса}{молярнаямасса}=\frac{2000г}{2г/моль}=1000моль$

2. Температура, данная в условии, равна 0° С, что в кельвинах составляет: $T=0+273.15=273.15K$

3. Универсальная газовая постоянная $R$ примерно равна 8.314 J/$моль·K$.

4. Теперь можно подставить все известные значения в уравнение идеального газа: $PV=nRT$ ${10}^5Па\times V=1000моль\times 8.314J/(моль\cdot K)\times 273.15K$ ${10}^5Па\times V=2271604.5J$ $V=\frac{2271604.5J}{{10}^5Па}=22.716{м}^3$

Таким образом, объем, занимаемый 2 кг газообразного водорода при температуре 0° С и давлении ${10}^5$ Па, составляет приблизительно 22.7 м³, что ближе всего к ответу А) 22 м³.

Для оценки объема, занимаемого газообразным водородом, можно использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества $вмолях$, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Сначала найдем количество вещества водорода по формуле n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса вещества. Для водорода M = 2 г/моль.

n = 2000 г / 2 г/моль = 1000 моль

Теперь подставим данные в уравнение состояния идеального газа:

V = nRT / P

V = 1000 моль 8,31 Дж/(мольК) * 273 К / 10^5 Па = 22,773 м³

Ответ: А. 22 м³.

Б. 220м3