Оцените объем, занимаемый газообразным водородом при температуре 0° С и давлении 10^5 Па, если его масса...

Для решения данной задачи можно использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом: [ PV = nRT ] где ( P ) - давление, ( V ) - объем, ( n ) - количество молей газа, ( R ) - универсальная газовая постоянная, ( T ) - температура в кельвинах.

1. Первым шагом необходимо перевести массу водорода в количество молей. Молярная масса водорода (H₂) составляет примерно 2 г/моль. Таким образом, количество молей водорода: [ n = \frac{масса}{молярная \, масса} = \frac{2000 \, г}{2 \, г/моль} = 1000 \, моль ]

2. Температура, данная в условии, равна 0° С, что в кельвинах составляет: [ T = 0 + 273.15 = 273.15 \, K ]

3. Универсальная газовая постоянная ( R ) примерно равна 8.314 J/(моль·K).

4. Теперь можно подставить все известные значения в уравнение идеального газа: [ PV = nRT ] [ 10^5 \, Па \times V = 1000 \, моль \times 8.314 \, J/(моль \cdot K) \times 273.15 \, K ] [ 10^5 \, Па \times V = 2271604.5 \, J ] [ V = \frac{2271604.5 \, J}{10^5 \, Па} = 22.716 \, м^3 ]

Таким образом, объем, занимаемый 2 кг газообразного водорода при температуре 0° С и давлении (10^5) Па, составляет приблизительно 22.7 м³, что ближе всего к ответу А) 22 м³.

Для оценки объема, занимаемого газообразным водородом, можно использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Сначала найдем количество вещества водорода по формуле n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса вещества. Для водорода M = 2 г/моль.

n = 2000 г / 2 г/моль = 1000 моль

Теперь подставим данные в уравнение состояния идеального газа:

V = nRT / P

V = 1000 моль 8,31 Дж/(мольК) * 273 К / 10^5 Па = 22,773 м³

Ответ: А. 22 м³.

Б. 220м3