Для ответа на ваш вопрос можно использовать формулу для средней квадратичной скорости молекул газа:
[ v_{\text{rms}} = \sqrt{\frac{3kT}{m}} ]
где ( v_{\text{rms}} ) — средняя квадратичная скорость, ( k ) — постоянная Больцмана ((1.38 \times 10^{-23} \, \text{J/K})), ( T ) — абсолютная температура в кельвинах (для 20 градусов Цельсия это ( 293 \, \text{K} )), и ( m ) — масса одной молекулы газа.
Исходя из условия задачи, ( v_{\text{rms}} = 510 \, \text{m/s} ). Подставим известные значения и выразим массу молекулы ( m ):
[ 510 = \sqrt{\frac{3 \times 1.38 \times 10^{-23} \times 293}{m}} ]
[ m = \frac{3 \times 1.38 \times 10^{-23} \times 293}{510^2} ]
Рассчитаем:
[ m \approx \frac{1.21254 \times 10^{-20}}{260100} \approx 4.66 \times 10^{-26} \, \text{kg} ]
Теперь найдем молярную массу газа ( M ), используя значение массы одной молекулы ( m ) и число Авогадро ( N_A \approx 6.02 \times 10^{23} \, \text{mol}^{-1} ):
[ M = m \times N_A ]
[ M \approx 4.66 \times 10^{-26} \times 6.02 \times 10^{23} = 28.05 \times 10^{-3} \, \text{kg/mol} = 28.05 \, \text{g/mol} ]
Данная молярная масса соответствует молярной массе азота (N₂), который имеет молярную массу примерно 28.02 г/моль. Таким образом, можно предположить, что газ, молекулы которого при температуре 20 градусов Цельсия имеют среднюю квадратичную скорость 510 м/с, является азотом (N₂).