Когда объём, занимаемый газом, уменьшили на 40%, а температуру понизили на 84 градуса С, давление газа...

Для решения этой задачи необходимо использовать закон Бойля-Мариотта и закон Гей-Люссака. Сначала найдем отношение объемов газа до и после изменений: 100% - 40% = 60%. Теперь найдем отношение температур до и после изменений: 100% - 84% = 16%. После этого найдем отношение давлений до и после изменений: 100% + 20% = 120%. Теперь по закону Гей-Люссака можно найти отношение температур до и после изменений: 60% / 16% = 3,75. Это означает, что температура газа уменьшилась в 3,75 раза. Таким образом, начальная температура газа была 84 * 3,75 = 315 градусов Цельсия.

Для решения этой задачи воспользуемся уравнением идеального газа ( pV = nRT ), где ( p ) — давление, ( V ) — объем, ( n ) — количество вещества, ( R ) — универсальная газовая постоянная, ( T ) — абсолютная температура в кельвинах.

Пусть начальные условия газа обозначаются через ( p_1, V_1, T_1 ), а конечные условия через ( p_2, V_2, T_2 ). Из условий задачи известно:

• ( V_2 = 0.6V_1 ) (уменьшение объема на 40%),
• ( T_2 = T_1 - 84 ) (понижение температуры на 84 градуса Цельсия),
• ( p_2 = 1.2p_1 ) (увеличение давления на 20%).

Подставим эти данные в уравнение идеального газа для начального и конечного состояний: [ p_1V_1 = nRT_1 ] [ p_2V_2 = nRT_2 ]

Теперь подставим выражения для ( p_2 ), ( V_2 ) и ( T_2 ): [ 1.2p_1 \times 0.6V_1 = nR(T_1 - 84) ] [ 0.72p_1V_1 = nR(T_1 - 84) ]

Разделим обе части последнего уравнения на ( nR ) и выразим ( T_1 ): [ \frac{0.72p_1V_1}{nR} = T_1 - 84 ] [ \frac{p_1V_1}{nR} = T_1 ] [ 0.72T_1 = T_1 - 84 ]

Теперь решим это уравнение для ( T_1 ): [ 0.72T_1 = T_1 - 84 ] [ 0.72T_1 - T_1 = -84 ] [ -0.28T_1 = -84 ] [ T_1 = \frac{84}{0.28} ] [ T_1 = 300 \text{ К} ]

Таким образом, начальная температура газа составляла 300 Кельвинов, что эквивалентно 27 градусам Цельсия (поскольку 0 градусов Цельсия соответствует 273.15 К).

Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Дано, что объем уменьшили на 40%, то есть V1 = 0.6V0, где V1 - конечный объем, V0 - начальный объем. Температуру понизили на 84 градуса, то есть T1 = T0 - 84. Давление возросло на 20%, то есть P1 = 1.2P0.

Таким образом, у нас получается система уравнений: 1) P0 V0 = n R T0 2) 1.2P0 0.6V0 = n R (T0 - 84)

Разделим уравнения друг на друга: (1.2P0 0.6V0) / (P0 V0) = (n R (T0 - 84)) / (n R T0) 0.72 = (T0 - 84) / T0

Отсюда получаем: T0 - 84 = 0.72T0 0.28T0 = 84 T0 = 84 / 0.28 T0 = 300

Итак, начальная температура газа составляет 300 градусов по Цельсию.