Какой объем займет азот при 273 C, если при 0 C, его объем был 5 м^3? Давление газа постоянно.

Для решения этой задачи будем использовать закон Шарля, который гласит, что при постоянном давлении объем газа прямо пропорционален его абсолютной температуре. Формула закона Шарля выглядит следующим образом:

$\frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}$

Здесь:

• $V_1$ и $V_2$ — объемы газа при температурах $T_1$ и $T_2$ соответственно.
• $T_1$ и $T_2$ — абсолютные температуры газа в Кельвинах.

Дано:

• $V_1=5{\text{м}}^3$
• $T_1=0{}^{\circ }\text{C}=273\text{K}$
• $T_2=273{}^{\circ }\text{C}=273+273=546\text{K}$

Найти:

• $V_2$ — объем газа при температуре $T_2$.

Теперь подставим известные значения в закон Шарля:

$\frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}$

$\frac{5{\text{м}}^3}{273\text{K}}=\frac{V_2}{546\text{K}}$

Решим это уравнение для $V_2$:

$V_2=\frac{5{\text{м}}^3\times 546\text{K}}{273\text{K}}$

$V_2=\frac{5\times 546}{273}{\text{м}}^3$

$V_2=\frac{2730}{273}{\text{м}}^3$

$V_2=10{\text{м}}^3$

Таким образом, объем азота при температуре 273 °C и постоянном давлении будет равен 10 м³.

Для решения этой задачи используем закон Бойля-Мариотта: P1V1 = P2V2 При 0 C объем азота V1 = 5 м^3 При 273 C объем азота V2 = ? По условию давление газа постоянно, поэтому P1 = P2 Таким образом, V1/T1 = V2/T2 V2 = V1 $T2/T1$ = 5 $546/273$ = 10 м^3

Ответ: объем азота при 273 C составит 10 м^3.

Для решения этой задачи нам нужно воспользоваться законом Бойля-Мариотта, который утверждает, что при постоянном давлении объем газа обратно пропорционален его температуре. Формула закона Бойля-Мариотта выглядит следующим образом:

V1/T1 = V2/T2,

где V1 и T1 - изначальный объем и температура газа, V2 и T2 - итоговый объем и температура газа.

Из условия задачи мы знаем, что V1 = 5 м^3, T1 = 0 C = 273 K, T2 = 273 C = 546 K. Подставляем эти значения в формулу:

5/273 = V2/546,

V2 = 5 * 546 / 273 = 10 м^3.

Итак, объем азота при 273 C составит 10 м^3.