Какой объем займет азот при 273 C, если при 0 C, его объем был 5 м^3? Давление газа постоянно.

Для решения этой задачи будем использовать закон Шарля, который гласит, что при постоянном давлении объем газа прямо пропорционален его абсолютной температуре. Формула закона Шарля выглядит следующим образом:

[ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} ]

Здесь:

• ( V_1 ) и ( V_2 ) — объемы газа при температурах ( T_1 ) и ( T_2 ) соответственно.
• ( T_1 ) и ( T_2 ) — абсолютные температуры газа в Кельвинах.

Дано:

• ( V_1 = 5 \, \text{м}^3 )
• ( T_1 = 0 \, ^\circ\text{C} = 273 \, \text{K} )
• ( T_2 = 273 \, ^\circ\text{C} = 273 + 273 = 546 \, \text{K} )

Найти:

• ( V_2 ) — объем газа при температуре ( T_2 ).

Теперь подставим известные значения в закон Шарля:

[ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} ]

[ \frac{5 \, \text{м}^3}{273 \, \text{K}} = \frac{V_2}{546 \, \text{K}} ]

Решим это уравнение для ( V_2 ):

[ V_2 = \frac{5 \, \text{м}^3 \times 546 \, \text{K}}{273 \, \text{K}} ]

[ V_2 = \frac{5 \times 546}{273} \, \text{м}^3 ]

[ V_2 = \frac{2730}{273} \, \text{м}^3 ]

[ V_2 = 10 \, \text{м}^3 ]

Таким образом, объем азота при температуре 273 °C и постоянном давлении будет равен 10 м³.

Для решения этой задачи используем закон Бойля-Мариотта: P1V1 = P2V2 При 0 C объем азота V1 = 5 м^3 При 273 C объем азота V2 = ? По условию давление газа постоянно, поэтому P1 = P2 Таким образом, V1/T1 = V2/T2 V2 = V1 (T2/T1) = 5 (546/273) = 10 м^3

Ответ: объем азота при 273 C составит 10 м^3.

Для решения этой задачи нам нужно воспользоваться законом Бойля-Мариотта, который утверждает, что при постоянном давлении объем газа обратно пропорционален его температуре. Формула закона Бойля-Мариотта выглядит следующим образом:

V1/T1 = V2/T2,

где V1 и T1 - изначальный объем и температура газа, V2 и T2 - итоговый объем и температура газа.

Из условия задачи мы знаем, что V1 = 5 м^3, T1 = 0 C = 273 K, T2 = 273 C = 546 K. Подставляем эти значения в формулу:

5/273 = V2/546,

V2 = 5 * 546 / 273 = 10 м^3.

Итак, объем азота при 273 C составит 10 м^3.