Какое количество вещества газа v находится в баллоне вместимостью 10 м3, при давлении 1,028*10^5Па и...

Для решения данной задачи используем уравнение состояния идеального газа:

pV = nRT,

где p - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах.

У нас заданы значения давления (p = 1,028*10^5 Па), объема (V = 10 м^3) и температуры (T = 17 °C = 17 + 273 = 290 K). Универсальная газовая постоянная R = 8,31 Дж/(моль·К).

Подставляем известные значения в уравнение:

1,02810^5 10 = n 8,31 290.

Решаем уравнение:

n = (1,02810^5 10) / (8,31 * 290) ≈ 419,22 моль.

Ответ: в баллоне объемом 10 м^3 находится примерно 419,22 моль газа.

Для решения этой задачи можно использовать уравнение состояния идеального газа, которое имеет вид:

[ PV = nRT ]

где:

• ( P ) — давление газа (в паскалях),
• ( V ) — объем газа (в кубических метрах),
• ( n ) — количество вещества газа (в молях),
• ( R ) — универсальная газовая постоянная, равная примерно ( 8.314 \, \text{Дж/(моль·K)} ),
• ( T ) — температура газа (в кельвинах).

Вам дано:

• Давление ( P = 1.028 \times 10^5 \, \text{Па} ),
• Объем ( V = 10 \, \text{м}^3 ),
• Температура ( T = 17^\circ\text{C} ).

Сначала необходимо перевести температуру из градусов Цельсия в кельвины. Формула для перевода:

[ T(K) = T(°C) + 273.15 ]

Таким образом:

[ T = 17 + 273.15 = 290.15 \, \text{K} ]

Теперь можем подставить все значения в уравнение состояния идеального газа и найти ( n ):

[ n = \frac{PV}{RT} ]

Подставляем известные значения:

[ n = \frac{1.028 \times 10^5 \times 10}{8.314 \times 290.15} ]

Вычисляем:

[ n = \frac{1.028 \times 10^6}{2412.499} \approx 426.07 \, \text{моль} ]

Таким образом, количество вещества газа в баллоне составляет примерно ( 426.07 \, \text{моль} ).

Для расчета количества вещества газа в баллоне используется уравнение состояния идеального газа: PV = nRT. Где P - давление, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура. Подставляем известные значения и находим количество вещества газа n.