Идеальный газ в сосуде при p=const нагревается от t1=27C до t2=227C. Чему равно отношение объёмов идеального...

Отношение объёмов идеального газа равно отношению температур: V2/V1 = T2/T1.

Для решения данной задачи можно воспользоваться законом Шарля, который утверждает, что объем идеального газа при постоянном давлении пропорционален его температуре. Формула для закона Шарля выглядит следующим образом:

V1 / T1 = V2 / T2

Где V1 и V2 - объемы газа при температурах T1 и T2 соответственно.

Исходя из задачи, у нас даны следующие данные: T1 = 27°C = 300K, T2 = 227°C = 500K. Так как у нас постоянное давление, то мы можем записать уравнение:

V1 / 300 = V2 / 500

Отсюда можно выразить отношение объемов:

V2 / V1 = 500 / 300 = 5 / 3

Таким образом, отношение объемов идеального газа при нагревании от 27°C до 227°C равно 5/3 или примерно 1.67.

Для решения этой задачи можно воспользоваться законом Шарля, который описывает поведение идеального газа при постоянном давлении. Согласно этому закону, объём газа пропорционален его абсолютной температуре. Формула для закона Шарля записывается как:

[ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}, ]

где ( V_1 ) и ( V_2 ) — начальный и конечный объёмы газа, а ( T_1 ) и ( T_2 ) — начальная и конечная абсолютные температуры соответственно.

При этом важно помнить, что температура в уравнениях газовых законов должна быть выражена в Кельвинах. Чтобы перевести температуру из градусов Цельсия в Кельвины, нужно прибавить 273.15:

[ T_1 = 27 + 273.15 = 300.15 \, \text{K}, ] [ T_2 = 227 + 273.15 = 500.15 \, \text{K}. ]

Теперь можно подставить эти значения в формулу закона Шарля:

[ \frac{V_1}{300.15} = \frac{V_2}{500.15}. ]

Теперь выразим отношение объёмов:

[ \frac{V_2}{V_1} = \frac{500.15}{300.15}. ]

Вычислим это отношение:

[ \frac{V_2}{V_1} \approx \frac{500.15}{300.15} \approx 1.667. ]

Таким образом, отношение объёмов идеального газа составляет приблизительно 1.667.