Давление газа в баллоне при 27 градусах Цельсия равно 240 кПа. Каким станет давление после нагрева газа...

Для ответа на данный вопрос нам необходимо воспользоваться законом Шарля о температуре и давлении газа. Согласно этому закону, при постоянном давлении объем газа пропорционален температуре по формуле V1/T1 = V2/T2, где V1 и T1 - начальный объем и температура газа, V2 и T2 - конечный объем и температура газа.

Изначально у нас давление равно 240 кПа, а температура 27 градусов Цельсия, что равно 300 К (27+273). После нагрева на 100 градусов Цельсия температура газа станет равной 400 К (100+273).

Теперь можем составить уравнение: 240/300 = P/400, где P - искомое давление после нагрева.

Решая это уравнение, получаем: P = 240 * 400 / 300 = 320 кПа.

Таким образом, давление газа в баллоне после нагрева на 100 градусов Цельсия будет равно 320 кПа.

Чтобы определить, как изменится давление газа в баллоне после нагрева, мы можем воспользоваться законом Гей-Люссака для идеального газа, который гласит, что при постоянном объеме давление прямо пропорционально температуре в абсолютных единицах (Кельвинах).

Формула закона Гей-Люссака: [ P_1/T_1 = P_2/T_2 ] где ( P_1 ) и ( T_1 ) - начальные давление и температура, а ( P_2 ) и ( T_2 ) - конечные давление и температура.

1. Сначала переведем начальную температуру из градусов Цельсия в Кельвины: [ T_1 = 27^\circ C + 273.15 = 300.15 \, K ]

2. Температура после нагрева на 100°C: [ T_2 = (27^\circ C + 100^\circ C) + 273.15 = 400.15 \, K ]

3. Используя начальное давление ( P_1 ) = 240 кПа, найдем ( P_2 ) по формуле закона Гей-Люссака: [ \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} ] [ P_2 = P_1 \cdot \frac{T_2}{T_1} = 240 \, кПа \cdot \frac{400.15 \, K}{300.15 \, K} ] [ P_2 \approx 240 \, кПа \cdot 1.333 = 320 \, кПа ]

Таким образом, после нагрева газа на 100°C давление в баллоне увеличится до примерно 320 кПа.