Давление газа в баллоне при 27 градусах Цельсия равно 240 кПа. Каким станет давление после нагрева газа...

Для ответа на данный вопрос нам необходимо воспользоваться законом Шарля о температуре и давлении газа. Согласно этому закону, при постоянном давлении объем газа пропорционален температуре по формуле V1/T1 = V2/T2, где V1 и T1 - начальный объем и температура газа, V2 и T2 - конечный объем и температура газа.

Изначально у нас давление равно 240 кПа, а температура 27 градусов Цельсия, что равно 300 К $27+273$. После нагрева на 100 градусов Цельсия температура газа станет равной 400 К $100+273$.

Теперь можем составить уравнение: 240/300 = P/400, где P - искомое давление после нагрева.

Решая это уравнение, получаем: P = 240 * 400 / 300 = 320 кПа.

Таким образом, давление газа в баллоне после нагрева на 100 градусов Цельсия будет равно 320 кПа.

Чтобы определить, как изменится давление газа в баллоне после нагрева, мы можем воспользоваться законом Гей-Люссака для идеального газа, который гласит, что при постоянном объеме давление прямо пропорционально температуре в абсолютных единицах $Кельвинах$.

Формула закона Гей-Люссака: $P_1/T_1=P_2/T_2$ где $P_1$ и $T_1$ - начальные давление и температура, а $P_2$ и $T_2$ - конечные давление и температура.

1. Сначала переведем начальную температуру из градусов Цельсия в Кельвины: $T_1={27}^{\circ }C+273.15=300.15K$

2. Температура после нагрева на 100°C: $T_2=({27}^{\circ }C+{100}^{\circ }C)+273.15=400.15K$

3. Используя начальное давление $P_1$ = 240 кПа, найдем $P_2$ по формуле закона Гей-Люссака: $\frac{P_1}{T_1}=\frac{P_2}{T_2}$ $P_2=P_1\cdot \frac{T_2}{T_1}=240кПа\cdot \frac{400.15K}{300.15K}$ $P_2\approx 240кПа\cdot 1.333=320кПа$

Таким образом, после нагрева газа на 100°C давление в баллоне увеличится до примерно 320 кПа.