Азот массой 0,3 кг при температуре 280 К оказывает давление на стенки сосуда, равное 8,3 * 10^4 Па....

Для решения задачи используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Сначала найдем количество вещества газа: n = m/M, где m - масса газа, M - молярная масса газа. n = 0,3 кг / 0,028 кг/моль = 10,71 моль

Теперь найдем объем газа: V = nRT / P V = 10,71 моль 8,31 Дж/(мольК) 280 К / 8,3 10^4 Па = 24,9 л

Ответ: объем газа равен 24,9 л.

Для ответа на этот вопрос используем уравнение состояния идеального газа, которое связывает давление ( P ), объем ( V ), количество вещества ( n ) и температуру ( T ):

[ PV = nRT ]

где ( R ) — универсальная газовая постоянная, равная примерно 8.314 J/(mol·K).

Для начала найдем количество молей азота ( n ). Поскольку масса азота ( m = 0.3 ) кг и молярная масса ( M = 0.028 ) кг/моль, количество молей азота можно вычислить как:

[ n = \frac{m}{M} = \frac{0.3}{0.028} \approx 10.71 \text{ молей} ]

Теперь подставим известные значения в уравнение идеального газа для нахождения объема ( V ):

[ 8.3 \times 10^4 \cdot V = 10.71 \times 8.314 \times 280 ]

[ 8.3 \times 10^4 \cdot V = 24812.024 ]

[ V = \frac{24812.024}{8.3 \times 10^4} \approx 0.299 \text{ м}^3 ]

Таким образом, объем газа при данных условиях составляет примерно 0.299 кубических метров.

Для решения данной задачи мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

pV = nRT

где p - давление газа, V - объём газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Сначала найдем количество вещества газа:

m = 0,3 кг M = 0,028 кг/моль n = m / M = 0,3 / 0,028 = 10,71 моль

Теперь можем найти объём газа:

p = 8,3 10^4 Па V = nRT / p = (10,71 моль 8,31 Дж/(мольК) 280 К) / (8,3 * 10^4 Па) ≈ 2,97 м^3

Итак, объём азота при заданных условиях равен примерно 2,97 м^3.